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    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 (　　)

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末考化学（解析版） 题型：填空题

    （本题8分）

    （1）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为________。

    （2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    ①写出篮烷分子的化学式____________

    ②篮烷分子的一氯取代物是种数为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下学期期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（ ）

    A. 它与的物理性质完全相同 B. 它是O3的一种同素异形体

    C. 与互为同位素 D. 1mol分子中含有20mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)

    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B．一段时间后，a管液面高于b管液面

    C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)

    A．此法的优点之一是原料丰富

    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

    C．第④步电解时同时会产生氯气

    D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高二下期末考化学卷（解析版） 题型：实验题

    Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究

    Ⅰ． (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下:

    ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

    ②写出沉淀池中反应的化学方程式_______________________________________________。

    Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    (2)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________________________________。

    (3)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_______________________。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

    a．溶液温度下降

    b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈浅红色

    d．滴入酚酞后呈红色

    (4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (离子方程式)

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高二下期末考化学卷（解析版） 题型：选择题

    向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(　　)

    A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O

    C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

    D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一高中高二下期末考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）离子推断题：

    有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

    ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

    根据上述实验事实，回答以下问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ；

    （2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 (用含字母c、d的代数式表示）；

    （3）确定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为 （填数字，下同）；

    （4）原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北襄阳市高三七月第二周周考理综化学（解析版） 题型：实验题

    【化学选修：有机化学基础】（15分）

    有机物G是一种冠醚，在萃取稀有金属、有机催化等方面有重要用途。有关物质的转化关系如图所示（一些非主要产物已略去）：

    已知①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②参加反应的E与F的物质的量之比为1：1；③

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式：______________；G的分子式为_____________。

    （2）有机物D的核磁共振氢谱中，有________种氢原子。反应⑥的反应类型为___________。

    （3）化合物B可由乙烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为___________；反应2的化学方程式为____________________；反应3的反应类型为_____________。

    （4）下列物质能与F发生反应的是_________（填字母）。

    A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4

    （5）E有多种同分异构体，其中能与Cu在加热条件下发生反应，且产物能发生银镜反应的有________种（不考虑立体异构）。

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