【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++SO42－。某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25 ℃
B. 由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶体会抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【解析】
A. 升高温度促进水的电离，25℃时纯水中c（H+）=1×10-7mol/L，某温度下的蒸馏水中c（H+）=1×10-6mol/L，说明促进了水的电离，则温度高于25℃，故A正确；
B. 某温度下的蒸馏水中c（H+）=1x10-6mol/L，说明水的离子积常数Kw=1×10-12，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则由水电离出来的c（H+）=
mol/L=1×10-10mol/L，故B正确；
C. NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D. 温度不变时，Kw不变，加水稀释c（H+）减小，则溶液中的c（OH-）增大，故D错误，答案选D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①___________；②___________； ③___________； ④___________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。
（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。
②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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【题目】在一定温度下，反应HX(g)
1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于( )
A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%
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【题目】用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
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【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:
（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。
（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有__________________。
（3）Y和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。
（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。
（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。
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【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
（1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。
（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。
（3）写出D与C形成化合物的电子式______、_______。
（4）常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。
（5）非金属性的强弱:E_____F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。
（6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。
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【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的
①容器中气体的密度不再发生变化 ②Y的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2mol Z，同时消耗2mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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