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    【题目】溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是

    A. 制备溴苯的反应属于取代反应

    B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

    C. 该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽

    D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

    【答案】B

    【解析】

    A. 实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确；

    B. 装置图中长直玻璃导管既起导气作用，又起冷凝回流的作用，B错误；

    C. 该反应为放热反应，还可能看到烧瓶中有红色溴蒸汽出现，C正确；

    D. 溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，其易溶于水，不易溶于有机溶剂，从而洗涤除去，D正确；

    答案为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    （1）加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为____________ 。

    （2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C________，D_______。

    （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；

    （4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______（用含w、m1、m2的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

    （1）在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450 K，n(H2)随时间变化如表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8

    6

    5

    5

    在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。

    （2）在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：

    曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。

    （3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    D．再充入l mol CO2和3 mol H2

    （4）25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________。

    （5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

    已知：a.步骤①的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是

    A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

    B. 步骤①中每生成44.8L CO2共转移7mol电子

    C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72—

    D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

    A. nCH2=CH2

    B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

    C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是 (　　)

    A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-

    B. 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变

    C. 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼

    D. 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )

    A. 2v（NH3）=v(CO2) B. 密闭容器中总压强不变

    C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

    已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

    ②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

    ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

    下列说法正确的是

    A. x>0 a<0

    B. b<0 c<0

    C. x=3a-b-c

    D. 1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用所学知识，解决下列问题：

    （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。

    （2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

    ①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

    ②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

    ③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。

    （3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。 （提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

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