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    在反应A+3B═2C中，若7g A和一定量B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔质量之比为（　　）
    A、14：3：17
    B、28：2：17
    C、1：3：2
    D、无法确定
    考点：摩尔质量,质量守恒定律
    专题：计算题
    分析：根据化学方程式的意义进行分析，化学反应中各物质的质量比是定值，据此解答即可．
    解答： 解：7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，根据质量守恒定律，则B的质量为：8.5g-7g=1.5g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z
    A+3B═2C
    x     3y      2z
    7g    1.5g    8.5g
    x
    7
    =
    3y
    1.5
    ，x：y=14：1，
    3y
    1.5
    =
    2z
    8.5
    ，y：z=2：17，故x：y：z=28：2：17，
    故选B．
    点评：本题考查根据化学方程式的计算，难度不大．要注意质量守恒定律的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
    ④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同．
    A、①②③B、②③⑦
    C、④⑤⑥D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mol?L-1NaCl溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Cl-）=2c（Na+）=0.1mol?L-1
    B、溶液中不可能存在：c（Na+）+c（H+）=c （Cl-）+c（OH-）
    C、若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大
    D、溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为（　　）
    A、8.4LB、11.2L
    C、14.0LD、16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、都易与溴发生取代反应
    B、都易发生加成反应
    C、乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
    D、乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（　　）
    A、原子序数24
    B、最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
    C、原子半径比钙小
    D、气态氢化物的化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
    B、1mol 12C的质量是12g
    C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
    D、1mol O2含有6.02×1023个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合度为m的某烯烃CnH2n 的高聚物Wg完全燃烧，在标准状况下生成CO2的体积为（　　）
    A、
    22.4W
    14
     L
    B、
    22.4Wnm
    14
     L
    C、
    22.4W
    14n
     L
    D、
    22.4Wn
    14
     L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，试计算：
    ①生成氢气的物质的量为多少？
    ②这些气体所含分子数为多少？
    ③若用500L集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（实验在标准状况下进行）？

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