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    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
    B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
    C．中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中
    D．酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗

    分析 A．向试管中加入NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁易被氧化；
    B．制取一定体积的H2，记录时间，由单位时间内生成氢气的量可判定速率；
    C．中和热测定时盐酸一次性迅速混合；
    D．锥形瓶不需要用待测液润洗．

    解答 解：A．向试管中加入NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气或在液面下挤出NaOH溶液，故A错误；
    B．制取一定体积的H2，记录时间，由单位时间内生成氢气的量可判定速率，装置可测定速率，故B正确；
    C．中和热测定时盐酸一次性迅速混合，防止热量散失，准确测定最高温度，故C错误；
    D．锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗导致结果偏大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、中和热测定、中和滴定、速率测定、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
    （1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=10-2mol/L mol/L
    （2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（请用相关的离子方程式作答）
    （4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列溶液中的Cl-物质的量浓度与100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A．75mL 2mol•L-1氯化镁溶液B．150mLl 1 mol•L-1氯化钠溶液
    C．50mL3mol•L-1氯化钾溶液D．50mL 1 mol•L-1氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
    B．实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液
    C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素
    D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（　　）
    A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$n（C2H4O）
    （1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
    （2）证明已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
    （3）提取乙醛的装置如图所示：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
    ①冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
    ②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
    B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
    C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
    D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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