Question

下列叙述中，正确的一组是
①SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质；
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大；
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH₄⁺）=c（SO₄ ^2-）；
⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄ ^2-与H⁺的物质的量浓度之比约为1：20．

1. A.
   ①③④
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ②③④⑤

Answer 1

C
分析：①SO₂的水溶液能导电，但不是自身电离，所以SO₂是非电解质；
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中加水稀释酸性减弱或加入少量CH₃COONa晶体抑制乙酸的电离，所以溶液pH均增大；
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-）；
⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄ ^2-物质的量不变，H⁺的物质的量考虑水的电离，所以浓度之比约为1：20．
解答：①电解质首先必须是化合物，在水溶液中能导电的物质必须是原物质不能是与水反应后的产物，SO₂的水溶液能导电是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离出自由移动的离子导电，所以SO₂是非电解质，故①错误；
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，二者都是一元酸，已经电离的n（H⁺）是相等的，但随着H₂的不断生成，醋酸还能继续电离出H⁺，而盐酸不会增加H⁺，故当锌足量时，醋酸产生的H₂肯定多，故②正确；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，溶液中C（H⁺）减小；加入少量CH₃COONa晶体时电离平衡向逆反应方向移动，溶液中C（H⁺）减小，所以加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大，故③正确；
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根据溶液中的电荷守恒：c（NH₄⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），当pH=7时，溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），故④错误；
⑤室温下，pH=5的硫酸溶液中，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L，稀释1000倍后，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，所以c（H⁺）=1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）=5×10^-9mol/L，所以溶液中的SO₄ ^2-与H⁺的物质的量浓度之比约为 1：20，故⑤正确；
故选C．
点评：本题考查了电解质的电离，掌握电解质的概念、电离平衡的影响因素是解答的关键，题目难度中等．