下列实验操作正确且能达到目的的是( )A．向苯中滴加溴水制备溴苯B．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液.以制备Fe(OH)3胶体D．向含有I-的溶液中滴加氯水和CCl4.振荡.静置检验I-的存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作正确且能达到目的的是（　　）

A．向苯中滴加溴水制备溴苯

B．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体

D．向含有I－的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I－的存在

【解析】制取溴苯应用苯与纯溴且在FeBr3催化下完成，A项错误；碱式滴定管下端为橡胶管，能被酸性高锰酸钾溶液腐蚀，B项错误；制备Fe（OH）3胶体，应向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液，C项错误。

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根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－a kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－b kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)

对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)

A．a>b>c　 B．a>c>b　 C．c>b>a　 D．b>a>c

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A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO2

B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000～5000 ℃

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D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。

（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________

（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干

b．高压加热烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]