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    下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是：

    A．稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

       Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O

    C．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

    D．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

       Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O

    C．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

    D．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

     

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    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

    Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强

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    A．稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

    Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强

    D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱

     

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    A．稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

    Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强

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