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    “化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g)Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
    C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化D．反应已停止

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?梅州模拟）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图1所示：

    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）天然气脱硫时的化学方程式是
    3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O
    3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O
    ．
    （2）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是
    b
    b
    （多选扣分）．
    （a）相似相溶原理  （b）勒沙特列原理  （c）酸碱中和原理
    （3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
    生产纯碱（或作制冷剂等）
    生产纯碱（或作制冷剂等）
    （写出CO2的一种重要用途）．
    （4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在图2中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）．
    （5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中，H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：

    CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

    CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

    ① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

           图(a)

    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。

    （3）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是_______

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

    NH4Cl溶液中的Ksp相等

    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2

    E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9

    （4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是            。

        A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

        B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

        C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

        D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

        E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g)Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等        B．M、N全部变成了Q

    C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化   D．反应已停止

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：

    CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

    CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

    ① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

           图(a)

    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。

    （3）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是_______

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

    NH4Cl溶液中的Ksp相等

    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2

    E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9

    （4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是            。

           A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

           B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

           C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

           D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

           E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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