Question

5．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2 ）实验室用装置E制备Cl₂，其反应化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，其中试管B的现象为：褪色的品红又恢复成红色．

Answer 1

分析 （1）依据分液漏斗使用方法解答：使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰、水；
（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解．

解答 解：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰、水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，所以二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，加热后溶液恢复颜色；
故答案为：褪色的品红又恢复成红色．

点评 本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，明确氯气、二氧化硫制备原理及性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理和不稳定性的特点，题目难度不大．