Ⅰ、有下列五种烃：① 
② 
③乙烷 ④戊烷 ⑤
，其中互为同分异构体的是 （填序号），②与⑤之间的关系为 ，
② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）
Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ，E的结构简式为
（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
② _____________________________________________
③ _____________________ ，反应类型________；
⑤ _____________________ ，反应类型________；
（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为
科目：高中化学 来源： 题型：
在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) (正反应放热)。下列有关说法不正确的是( )
A．使用催化剂是为了增大化学反应速率
B．增大氢气的浓度可增大反应速率
C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
请回答：
(1)这九种元素分别是(填元素符号)① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是 。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。
(4)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为 ，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2 
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3含有离子键和共价键 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 
2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是
A．V正（B2）==2V逆（AB） B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2
C．容器内的总压强不随时间而变化 D．气体密度不再随时间变化而变化
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（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反应过程中能量变化如图所示，
则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
| 化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？
（要求：写出计算过程）
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已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
 |
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；反应类型： 。
④ ；反应类型： 。
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图1流程可获得过碳酸钠产品。
图1
(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是________________________。
(2)制备过碳酸钠的关键是______________________________。
(3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因_____________
(写出其中一种即可，用方程式表示)。
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100 mL，加入25 g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.1 mol/L NaOH溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2；
假设2：气体是________________；
假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 将气体依次通入盛有____________的洗气瓶中，____________ | ①____________； ②____________； ③____________ |
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CH3CH2Cl
CH3CH2OH 加成反应
CH3CH2Cl+HCl 取代反应
