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    【题目】碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）

    A. I2能与NaOH溶液反应

    B. 已经制得ICl、IBr等卤素互化物

    C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子

    D. 已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的离子化合物

    【答案】D

    【解析】试题A．I2能与NaOH溶液反应，产生NaIl、NaIO和水，这证明了碘元素的非金属性，错误；B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物，只能证明碘元素有非金属性，错误；C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性，错误；D．已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+阳离子的离子化合物，说明I尽管是非金属元素，也有一些金属元素的性质，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电子云的叙述中不正确的是( )

    A.电子云并不是电子实际运动形成的图形

    B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形

    C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小

    D.同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y、Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这 4 种元素的原子最外 层电子数之和为 22。下列说法错误的是

    X

    Y

    Q

    Z

    A.X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键

    B.X、Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：X＜Y

    C.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

    D.简单气态氢化物的稳定性：Q＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)

    ①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

    ②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

    ③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

    ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

    A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是

    A. 钛不属于稀土金属

    B. 钛是很好的航天航空材料

    C. 钛在空气中不与其他物质反应

    D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物，组成这五种物质的离子有(离子不重复使用)

    阳离子

    Na＋　Cu2＋　Al3＋　Ba2＋　Fe3＋

    阴离子

    OH－　Cl－　CO32—　SO42—　NO3—

    分别进行如下实验：

    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解；

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合无明显现象；

    ④B溶液与D溶液混合后无现象；E溶液焰色反应为黄色；

    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不变化，再滴加1.6 mol/LH2SO4，Cu逐渐溶解，试管管口有红棕色气体。

    （1）据此推断A_____________E_______________(填试剂名称)。

    （2）③中生成沉淀的离子方程式为_______________________________。

    （3）在B溶液中滴加石蕊试液，溶液变_______色。

    （4）步骤⑤中反应的离子方程式为_______________________________，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等

    C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA

    D. CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出用 H、C、O、Na 四种元素组成符合下列要求的物质的化学式

    （1）密度最小的气体______；

    （2）天然气的主要成分______；

    （3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质______；

    （4）实验室用于制取氧气的物质______；

    （5）俗名为烧碱的物质______；

    （6）用于治疗胃酸过多的药物______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

    C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

    C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

    可以得出的结论是 （ ）

    A. 金刚石比石墨稳定 B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

    C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

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