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    19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体
    D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

    分析 A．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性；
    B．Zn与Fe形成原电池时，Fe作正极被保护；
    C．根据分散系中分散质粒子直径大小分类；
    D．镁可用电解法冶炼．

    解答 解：A．明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
    B．Zn与Fe形成原电池时，Zn的活泼性比Fe强，Fe作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
    C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；
    D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体性质的应用、原电池原理的应用、分散系、金属的冶炼等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对有关原理的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．图1：石油分馏B．图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸
    C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    阅读下图，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ/mol．

    （2）以CH4、O2为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    Ⅱ．一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是AD（选填字母）．

    Ⅲ．相同温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
    平衡时c（CH3OH）C1C2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ
    请回答：
    （1）n=19.6kJ．
    （2）若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
    B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    D．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性
    C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
    D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．

    （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2和 CO 的化学化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2；
    （2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

    ①若分别用υ  （NH）和υ  （NH）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）＜υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
    B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
    D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同
    D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

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