【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分严物未列出》。A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题:
(1)A、C、E的化学式分别为A________C________E________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是___________。
A.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2↑+2H2O
D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O
(3)写出反应E+H2O2→F的化学方程式:_____________。
(4)若反应F+D→E转移电子数为3.01×1023,,则消耗D的质量为__________。
【答案】Fe Fe2(SO4)3 SO2 C SO2+H2O2=H2SO4 4g
【解析】
由AB→C,则A为变价金属,则A为Fe,B为FeSO4,C为Fe2(SO4)3,由F→C可推知F为H2SO4,进而推出D为S,E为SO2。(1)由上述分析可知,A为Fe,C为Fe2(SO4)3;
(2)F的浓溶液与A反应过程中,硫酸体现强氧化性、酸性,A选项中浓硫酸只体现强氧化性,B选项中硫酸体现弱氧化性,C选项中浓硫酸体现强氧化性、酸性,D选项中硫酸体现酸性,答案选C;(3)E+H2O2→F的化学方程式为:SO2+H2O2═H2SO4;(4)F+D→E为2H2SO4(浓)+S═3SO2↑+2H2O,转移电子数为3.01×1023,其物质的量为0.5mol,消耗的硫的物质的量为=0.125mol,其质量为0.125mol×32g/mol=4g 。
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【题目】目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O。某组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
请回答下列问题:
(1)若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为_____;若制取氨气用B装置,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____、_____;
(2)用C装置制取NO时用可抽动的铜丝,其优点是_____;其反应的离子方程式为_____;
(3)装置⑦的作用可能是_____;
(4)若进入装置⑤的NO896mL(标准状况下),氨气过量,最后收集到标况下672mLN2,则NO的转化率为_____。
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【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A. 恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时增大
B. 容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
C. 恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率
D. 恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小
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【题目】研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
(1)制备硫酸可以有如下两种途径:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1
(2)锅炉烟道气含CO、SO2,可通过如下反应回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应,5min后达到平衡,生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A,请解释其原因:_________
②第8分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至1L,在10分钟时达到平衡,CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。
(3)己知某温度下,H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2, K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时,溶液的pH值约为_________
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根,进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________,连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。
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【题目】1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是
A. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
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【题目】给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. SSO2
BaSO4
B. SiO2H2SiO3
Na2SiO3(aq)
C. MgCl26H2OMgCl2
Mg
D. N2NO2
HNO3
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【题目】现有常温下的四种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液(显碱性)③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是( )
A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③
B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④
C. 溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④
D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③
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【题目】下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时,加入100 mL氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,正反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
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【题目】在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示,下列说法错误的是
A. 膜I侧反应为: H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-
B. 膜II侧相当于原电池的负极
C. 膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜II侧每消耗1molCH4,膜I侧一定生成1mol H2
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