给试管中某红色溶液加热.溶液颜色逐渐变浅.则原溶液可能是 ①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑦ 溶有SO2的品红溶液 A．②④ B．①③⑤ C．①④⑥⑦ D．②④⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	（C）反应不十分强烈，产生无色气体
④镁带与2mol?L^-1的盐酸反应	（D）剧烈反应，产生无色气体
⑤铝条与2mol?L^-1的盐酸反应	（E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	（F）生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：

验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律

．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L^-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）

实验方案	实验现象（填写序号）
①	B B
②	F F
③	A A
④	D D
⑤	C C
⑥	E E

（4）实验结论：

金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S

．
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．

在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序．小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊．
（1）你认为是什么原因造成的

硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀

，写出反应的化学方程式

CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂SO₄

．
（2）请你给出配制此溶液的建议

取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释

．
（3）经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液．甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变

暗

，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质．
（4）乙同学认为将铝片放入前应

先用砂纸打磨光亮

，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望．
[提出问题]该气体是什么呢？
[猜想]①甲同学认为可能是氢气 ②乙同学认为可能是二氧化硫．
[查资料]铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu²⁺浓度大小，通过查资料得到如下数据（Cu²⁺浓度小于1.0×10^-5molL^-1时忽略不计）：

Cu²⁺/molL^-1	0.1	0.01	0.001	0.0001	0.00001
溶液pH	4.7	5.2	5.7	6.2	6.7

[方案设计]同学们设计方案逐一加以验证：
①

将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验

；
②

将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色

．
[讨论交流]你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性

分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是

取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺

．
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、

玻璃棒、烧杯

．
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

．
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于

22.4

g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于

0.6

mol．
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

制备Cl₂的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验

（1）若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为

Mg

：然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是

试管中的无色溶液又变红色

．
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当沉淀恰好澄清时，关闭F，然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则C是

AgNO₃

的溶液．
（3）在上述反应过程中一起D中可能观察到的现象为

C中的液体进入D中（其它可能现象不作要求）

．
（4）仅用上述装置的左边部分作发生装置，不能用于制取①CO₂，②H₂，③O₂，④C₂H₄四种气体中的

④

；其最主要理由是

缺少加热装置（填无温度计者不给分）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

教材中给出了Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式。为了探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；

②保持K₁打开、K₂关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；

③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；

⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO₄溶液褪色；

⑥迅速打开止水夹K₂，关闭K₁，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。

回答下列问题：

(1) 写出Na₂O₂与H₂O反应的离子方程式；

（2）若向Na₂O₂中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式；

（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________ _；

(4)用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因（MnO₄^-在酸性条件下被还原成Mn²⁺）

____________________________ ___ ;

(5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________________________ ____，

；

(6)Na₂O₂与H₂O反应的机理是(用化学方程式表示)______________________ ___，

。

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