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(16分)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ②气体液化的温度:NO2:21℃,NO:-152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):

A、C、 。组装好仪器后,接下来进行的操作是

(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是

②装置E的作用是

(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为 ,如果没有装置C,对实验结论造成的影响是

(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是

练习册系列答案
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A. B. C. D.

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B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

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D.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-

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A.图中C点溶液中铝元素存在的形式是AlO2-

B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀

C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)═1:2

D.OA段反应的离子方程式为: 2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O

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燃烧1g某液态有机物,生成0.05molCO2气体和1.2g液态水,同时放出33.63kJ的热量,该有机物的蒸气对H2的相对密度为30,则该有机物燃烧的热化学方程式为( )

A.C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2017.8kJ/mol

B.C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-33.63kJ/mol

C.C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-1479.4kJ/mol

D.C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2017.8kJ/mol

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(1)甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验______ (填“能”或“不能”)达到目的,原因是_____________。(若能,不必回答原因)

(2)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)

由此得到的结论是__________ ,设计实验Ⅲ的目的是__________。 

(3)在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价铁生成,查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________(按反应发生的顺序写)。

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A.1种B.2种C.3种D.4种

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