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    “禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖。Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：

    （1）请画出氯离子结构示意图： 。

    （2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式： 。

    （3）FeCl3可用作净水剂。室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3=4.0×10－39]）

    （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl2 与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为 。

    （5）ClO2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2。已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：

    NaClO2 + NCl3 + H2O→ClO2↑+NH3↑+ NaCl + （未配平）。

    ①该反应中未知的生成物是 （填化学式）。

    ②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

    B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同

    C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

    D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质液体混合，用分液漏斗能分离两组分的是

    A．乙酸乙酯和乙醇 B．乙酸和水 C．苯和水 D．苯和溴

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式正确的是

    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O

    C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O

    D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO－ + H2O + CO2 2HClO + CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1

    一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键

    c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应

    ②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是

    (用含a、b的数学式表示)。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)

    a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入l mol CO2和3 molH2

    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是 ；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是

    A．③⑤ B．②④ C．④⑤ D．①③

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225 mol·L－1·min－1

    C．13min时，向容器中充入 2mol氦气，该反应的化学反应速率增大

    D．13min时，向容器中充入 2mol CO2，该反应化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D．单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

    （1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

    （2）Ni(CO)4中镍的化合价为___________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：________、___________、_________。

    （3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构示意图如图1所示．则该晶体的化学式为 _________。

    （4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式。

    与Ni2+配位的N原子有______ 个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

    A．共价键 B 离子键 C 配位键 D 金属键 E 氢键

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