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    （1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。

    ①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                              。

    ②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为            。

    ③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

    ④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                     。

     

    （2）氨气是一种重要的化工原料。

    ①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度

    为                                               。

    ②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                               。

    （3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

    ①下列说法错误的是                  ；

    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu

    B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

    D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为                                   ；

    ③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                   。

     

    【答案】

    （16分）（1）①1s22s22p63s33p63d5或 [Ar]3d5  （2分）     ② 4∶3  （1分）

    ③（1分）    ④KMgF3（2分其它合理答案也可给分）

    （2）①10－29 mol·L－1（2分）   ②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(g) △H＝－1808kJ·mol－1（2分）

    （3）①BD  （2分，有错即为0分，少一个扣1分）

    ②Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑  （2分，不写条件扣1分）  ③13（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）①铁的原子序数是26，则根据构造原理可知基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s33p63d5或 [Ar]3d5。

    ②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，因此该化合物的结构式应该是C≡N－C≡N。由于单键都是σ键，三键是由1个σ键和2个π键构成的，所以(CN)2中π键和σ键的个数比为4：3。

    ③SCN-与Fe3+形成的种配合物中铁原子含有空轨道，S和O原子含有孤对电子，从而形成配位健。则该配合物中的配位键（以箭头表示）为。

    ④根据晶胞结构可知，镁离子在顶点处、氟离子在棱上、钾离子在体心处，所以根据均摊法可知，晶胞中含有的Mg2＋、F－、K＋个数分别是8×＝1、12×＝3、1，所以该物质的化学式是KMgF3。

    （2）①2.3g钠的物质的量＝2.3g÷23g/mol＝0.1mol，则根据原子守恒可知NaNH2的物质的量也是0.1mol，因此NH2－的浓度是0.1mol/L。所以根据离子积常数为l．0×l0－30可知，溶液中NH4+的浓度＝＝1×10－29 mol/L。

    ②已知：I、N2(g)+O2(g)＝2NO(g)  △H＝180kJ·mol－l，Ⅱ、4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l，则根据盖斯定律可知，Ⅱ－I×5即得到反应4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(g)，所以该反应的反应热△H＝－908 kJ·mol－l－180kJ·mol－l×5＝－1808kJ·mol－1，则热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(g)  △H＝－1808kJ·mol－1。

    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式

    （3）①A、通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，这说明该电极是阴极，溶液中的阳离子铜离子放电析出铜，电极反应式是Cu2++2e-＝Cu，A正确；B、X是电源的负极，Y是正极，则丙装置中银电极是阳极，铜电极是阴极，所以该装置是电镀池，即在铜上镀银，溶液的pH不变，B不正确；C、甲装置是电解氯化钾溶液，生成物是氢氧化钾、氢气和氯气，所以向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，C正确；D、电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则根据氧原子守恒可知，电解中生成氧气的物质的量是0.1mol，所以电路中通过的电子为0.1mol×4＝0.4mol，D不正确，答案选BD。

    ②若将甲中溶液换成MgCl2,则阴极是氢离子放电，阳极是氯离子放电，生成物还有氢氧化镁白色沉淀，则电解总反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。

    ③若Cu电极上质量增加2.16 g, 即析出银的质量是2.16g，物质的量＝2.16g÷108g/mol＝0.02mol。根据电子得失守恒可知，甲装置也应该转移0.02mol电子，所以反应中生成0.02mol氢氧化钠，氢氧化钠的物质的量浓度＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，所以溶液的pH＝13。

    考点：考查核外电子排布、共价键、配位健、晶胞化学式的计算；离子积常数、盖斯定律和电化学原理的应用与有关计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    （2）反应F→D的化学方程式是
    2FeCl3+Fe═3FeCl2
    2FeCl3+Fe═3FeCl2
    ；
    （3）检验F中金属阳离子的常用方法是
    加入KSCN溶液，溶液呈血红色则含Fe3+
    加入KSCN溶液，溶液呈血红色则含Fe3+
    ；
    （4）E与石灰乳反应的化学方程式是
    2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
    2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?晋中三模）请回答下列问题：
    （1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    ①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
    则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
    △H1-△H 2
    2
    △H1-△H 2
    2
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

    a．该反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
    ＞
    ＞
    K2．
    b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
    升温、减压
    升温、减压
    ．
    （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2
    ．
    （3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
    ＜
    ＜
    Ksp[Mg（OH）2]
    （填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
    （1）Fe3+离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．配合物Fe（CO）5的配位体是
    CO
    CO
    ．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子
    分子
    晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含
    1
    1
    个δ键，
    2
    2
    个π键．
    （2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是
    Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
    Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
    ．
    （3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：
    CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂
    CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂
    ．
    化学键 C-O C═O C≡O
    键能（kJ/mol） 351 803 1071
    化学能 N-N N═N N≡N
    键能（kj/mol） 159 418 945
    （4）在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高三下学期5月考前适应性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。

    （1）写出基态Fe3+的核外电子排布式   。

    （2）CN-中碳原子的杂化方式为   。

    （3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为   。

    （4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子   。（用化学式表示）

    （5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

    （6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为   。

     

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