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    3．完成下列填空
    （1）①维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能．能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
    ②铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面形成致密的氧化膜．
    （2）氢氧化钠溶液和铝（写出离子方程式）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    （5）实验室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是A．
    A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3．
    B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的CaO粉末，充分反应后观察有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3．
    C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl．
    D．取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量的稀盐酸溶解残留的固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3．

    分析 （1）①维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂；
    ②铝可在表面生成氧化铝，可阻碍反应的继续进行；
    （2）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可为可溶性碳酸盐与强酸的反应；
    （4）H++OH-=H2O可为强酸、强碱的反应；
    （5）A．碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
    B．碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；
    C．碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；
    D．固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．

    解答 解：（1）①维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，故答案为：还原性；
    ②铝可在表面生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，故答案为：表面形成致密的氧化膜；
    （2）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O可为可溶性碳酸盐与强酸的反应，如为碳酸钠和盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
    故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （4）H++OH-=H2O可为强酸、强碱的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
    （5）A．碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；
    B．碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；
    C．碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；
    D．固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．
    故答案为：A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及元素化合物知识综合理解和运用，难度不大．

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    （1）写出Y2O2的电子式：．
    （2）用电子式表示Y2O的形成过程．
    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，溶液酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
    （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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    A．假设：甲为Al（OH）3；结论：丁可能是盐酸
    B．假设：甲为Na2CO3溶液；结论：戊可能是CO2
    C．假设：甲为Fe；结论：丁可能是盐酸
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    2．在2010年温哥华冬奥会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格．如图是某兴奋剂X的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2
    B．1molX与足量的Na反应，最多产生标况下33.6LH2
    C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2
    D．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗5molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ：某学生用0.20mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2mol/L
    滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.004.0024.00
    第三次20.002.0024.10
    Ⅱ按要求回答下列问题：
    （5）某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在一容积为2L的密闭容器中，加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下，进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡时生成1.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
    （1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=37.5%，该反应的平衡常数K=1.69（保留三位有效数字），
    （2）该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
    （3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为3mol，此时平衡混合气中C的体积分数不变（填“增大”、“减少”或“不变”），
    （4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双安妥明（）可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

    已知：I．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
    II．RCH-CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI（C3H4O）能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答：
    （1）A的结构简式，J中所含官能团名称为醛基、羟基．
    （2）C的名称为2-甲基-1-丙烯．
    （3）反应D→E的化学方程式为CH（CH3）2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH（CH3）2CH2OH+NaBr，反应类型是取代反应．
    （4）“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
    （5）与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有4种．其中核磁共振氢谱有三个谱峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式为HCOOCH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．MgF2晶体中的化学键是共价键
    B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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