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    5．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．.碳酸钙的分解B．.碳不完全燃烧生成CO
    C．H2在Cl2中点燃D．.氢氧化钠与硝酸的反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A、碳酸钙的分解是吸热反应，故A正确；
    B、碳不完全燃烧生成CO的反应释放热量，故B错误；
    C、H2在Cl2中点燃的燃烧反应是放热反应，故C错误；
    D、氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质检验正确的是（　　）
    A．用浓氨水可以检验MgCl2、Al2（SO4）3、NaNO3溶液
    B．用NaClO溶液检验FeSO4溶液是否变质
    C．用盐酸和KSCN溶液检验Fe（NO3）2溶液中是否含有Fe3+
    D．用盐酸可以检验黑色粉末氧化铜、二氧化锰、铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
    ①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
    ②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．
    ③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
    ④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
    下列说法正确的是（　　）
    A．由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
    B．由②可推测溶液中一定含大量NO2-
    C．由③可推测溶液中一定含大量NO3-
    D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．解答下列各题
    （1）研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤
    ①用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯；
    ②对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式；
    ③可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；
    ④可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式．
    其中正确的是①②③④．
    （2）已知丁基（C4H9-）有四种，下列说法直接利用了这一结论的是ABD．
    A．C4H9Cl有四种同分异构体         
    B．C5H10O属于醛的同分异构体有四种
    C．C4H8O2属于酯的同分异构体有四种 
    D．C5H10O2属于酸的同分异构体有四种
    （3）乙烷受热分别生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率是25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．大气污染与人类生活、生产密切相关．下列不利于改善大气污染的是（　　）
    A．提倡低碳生活B．大力发展私家车，减少公共交通
    C．利用太阳能、风能等代替化石能源D．多利用电动车和自行车

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为白色沉淀，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓
    （2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为无现象，原因是CH3CH2CH2Cl不能电离出氯离子
    （3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为白色沉淀，反应的化学方程式为：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验．

    （1）用图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应．写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率．
    ①收集并测量气体的体积，应选择图中的C装置（填装置编号）．
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用B规格的量筒（填字序号）．
    A．100mL         B．200mL          C．500mL          D．1000mL
    （3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）．
    现象结论与解释
    可能①
    可能②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列气态氢化物中最不稳定的是（　　）
    A．PH3B．H2SC．HClD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知有机物 A 是酒的主要成份，C 可以用于焊接金属，它们在一定条件下转变过程如图：

    （1）G的名称是：乙酸乙酯
    （2）工业上合成 A 的化学方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （3）写出下列物质转化的化学方程式，并指出反应类型：
    ①C→D：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，反应类型加成反应．
    ②E→F：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反应类型氧化反应．
    ③F→G：CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型取代反应．

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