Question

【题目】在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是

A. 反应开始时，正反应速率最大

B. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2时，反应达到平衡状态

C. 反应开始时，v逆(NH3)＝0

D. 单位时间内，消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ，此时该反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】A．反应从正反应开始，反应物的浓度最大，所以开始时正反应速率最大，故A正确；B．v（H2）：v（NH3）=3：2时，正逆反应速率不一定相等，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误；C．反应从正反应开始，此时NH3的物质的量为0，所以开始时v逆（NH3）=0，故C正确；D．单位时间内消耗nmolN2的同时生成3nmolH2，表明正逆反应速率相等，此时该反应达到平衡状态，故D正确。故选C。

①v正是指反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，因此v正（H2）和v正（NH3）都指的是从左到右的反应，v正（H2）：v正（NH3）=3：2；

②v逆是指生成物浓度的减少或反应物浓度的增加，因此v逆（H2）和v逆（NH3）都指的是从右到左的反应，v逆（H2）：v逆（NH3）=3：2．