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    【题目】下列说法不正确的是

    A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 属于取代反应

    B. 煤气化生成 CO 和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料

    C. 石油裂解气和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

    D. 苯在一定条件下能与H2 发生加成反应，也能与氯气发生加成反应

    【答案】C

    【解析】

    A．取代反应是指化合物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，A项正确；

    B．CO 和H2经催化合成为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，故B正确；

    C．石油裂解气中含有乙烯等产品，乙烯和SO2均有较强的还原性，故均能使酸性KMnO4溶液褪色，两反应原理相同，故C错误；

    D．苯可在催化剂作用下与氢气或氯气发生加成反应，故D正确。

    本题选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

    （1）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则c(AsO43-)不超过 ____mol·L-1。

    （2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________________。

    （3）砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. HX、HY均为一元强酸

    B. 溶液中水的电离程度：a = b < c

    C. 常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10-4

    D. c点溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__；其轨道表示式为__；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是属于__区的元素。

    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。

    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）__。

    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

    H2O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

    BF3分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有原子序数之和为51的5种短周期元素A，B，C，D，E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价与负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

    (1)试写出它们的元素符号。__________________________________________。

    (2)写出B的氢化物的电子式_____________________________。

    (3)由A、D两种元素形成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)，化合物内存在________键(填“离子”或“共价”)。

    (4)由D、E两种元素形成的化合物的电子式为________，它属于________化合物，化合物内存在________键。

    (5)下列关于A，B，C，D，E 5种元素形成的物质的有关叙述正确的是________(多选)。

    a．A，B，C，D都能通过共价键形成单质，其中B形成的单质性质最稳定，是因为其原子半径最小

    b．A，B，D 3种元素为非金属元素，它们共同组成的化合物一定是共价化合物

    c．B，E形成的化合物E3B2应为离子化合物

    d．5种元素两两组合形成的化合物中既有共价化合物，又有离子化合物

    e．5种元素形成简单离子的离子半径大小为C＞D＞B＞E＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

    （2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

    （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 打浆步骤，将电石渣配制成溶液

    B. 氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

    C. 转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体

    D. KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图 ：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

    (1)阳极的材料________；

    (2)写出阴极沉积铝的电极方程式__________________________________________；

    (二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

    相转移催化原理如下：

    有关物质的物理性质如下表：

    物质

    邻硝基苯甲酸

    高锰酸钾

    苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl

    聚乙二醇

    四丁基溴化铵(C4H9)4NBr

    NH4Cl

    水

    难溶

    易溶

    可溶

    任意比互溶溶

    可溶

    易溶

    有机物

    易溶

    难溶

    易溶

    易溶

    易溶

    难溶

    下列说法不合理的是________；

    A．相转移催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质

    B．反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入

    C．Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率

    D．增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度

    E．工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率

    (2)四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式________________；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图________________ 。

    (3)实验表明，当温度 100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO4): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下：

    相转移催化剂

    苄基三乙基氯化铵

    (C6H5-CH2CH2)

    N(C2H5)3Cl

    聚乙二醇

    四丁基溴化铵

    (C4H9)4NBr

    产率％

    46.7

    20.0

    53.1

    苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_____________________________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因____________________________________ ；

    (4)(C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图 ，下列推测合理的是________。

    A．溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应

    B．pH=2 高锰酸钾一定发生副反应

    C．选择 pH=7、适当升温可以提高产率

    D．工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：

    下列分析正确的是

    A. CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

    B. CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

    C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O

    D. 通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

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