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    9．断裂以下的物质需要能量最多的是（　　）
    A．HClB．HBrC．HID．HAt

    分析 键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量，键长与形成共价键的原子的半径有关，原子半径越大，键长越长，键能越小，断裂以下的物质需要能量最多指键能最大．

    解答 解：HCl；HBr；HI、HAt结构相似，氢原子半径相等，氯溴碘砹中氯的原子半径最小，H-Cl键长最短，键能最大，断裂需要能量最多，
    故选A．

    点评 本题考查键能与键长的关系，题目难度不大，注意键长与形成共价键的原子的半径有关，原子半径越大，键长越长，键能最大，断裂需要能量最多．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体．
    （3）A的最高价酸根离子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp2杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是平面三角形．
    （4）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．A、F形成某种化合物的晶胞结构图1所示（其中A显-3价），则其化学式为Cu3N；（每个球均表示1个原子）
    （6）F+与氢负离子形成的晶体结构如图2所示，该晶体中F+的配位数为4．该晶体具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等．写出该晶体在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
    （7）若已知FH的摩尔质量为 Mg/mol，晶胞的边长为acm，设阿伏加德常数为NA，则FH晶体的密度为：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关铝的化合物的说法正确的是（　　）
    A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
    B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
    C．明矾可用于自来水的消毒
    D．氢氧化铝能中和胃酸，适合于胃溃疡患者服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）5.4g Al分别投入到过量Ba（OH）2、HCl的溶液中，生成氢气的质量有何关系？溶液质量分别增加多少？
    （2）如果质量相等但过量的Al分别投入到等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2、HCl溶液中，生成氢气的质量有何关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．FeCl3 溶液和Fe（OH）3 胶体外观均是透明液体．
    B．制备Fe（OH）3 胶体的方法是将饱和FeCl3 溶液加热煮沸
    C．28gCO和C2H4混合气体含有的分子数为2NA
    D．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O，已知20℃时，2.27硝化甘油分解放出15.4kJ的热量，写出其对应的热化学方程式4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由两种金属组成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，测得产生气体5.6L（标准状况），则原合金不可能是（　　）
    A．Mg-Cu合金B．Mg-Fe合金C．Al-Zn合金D．Fe-Zn合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

    （1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．试剂X可以选择下列的AB（填编号）．
    A．CaO    B．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2．
    （2）操作Ⅱ中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒．
    （3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是防止温度过高H2O2发生分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组中的化学性质比较，不正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4                 
    ②还原性：I-＜Cl-＜F-
    ③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    ④稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    ⑤半径：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2-                   
    ⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．
    A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤

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