下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子
B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C．同在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
科目：高中化学 来源： 题型：
将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间
的关系可由右图表示。
（1）写出离子反应方程式
（2）在下列因素中①H＋的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度
④Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有__________（填序号）；
（3）解释图中AB段形成的原因 ；
（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中不正确的是( )
A．“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱。
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 ＝5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3 ：2 B．2 ：1
C．1 ：1 D．2 ：3
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________
（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据右图，下列判断正确的是
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高
C．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
D．向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成
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某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应过程可表示为
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
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