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    下列关于H2SO3溶液的说法正确的是（　　）
    A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为H2SO3的漂白性
    B、H2SO3在空气中容易变质，成为SO2
    C、溶液中存在的微粒只有H+和SO32-
    D、能与NaOH溶液发生复分解反应
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：
    分析：A、高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚硫酸具有还原性发生的是氧化还原反应；
    B、亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸；
    C、亚硫酸是弱酸存在电离平衡；
    D、亚硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应．
    解答： 解：A、高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚硫酸具有还原性发生的是氧化还原反应，表现的是亚硫酸的还原性，故A错误；
    B、亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，故B错误；
    C、亚硫酸是弱酸存在电离平衡，存在亚硫酸分子；
    D、亚硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，能与NaOH溶液发生复分解反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了亚硫酸的性质分析判断，注意亚硫酸是弱酸存在电离平衡，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式（有机反应均必须注明条件）：
    （1）①2-溴丙烷在氢氧化钾溶液中加热
     

    ②氯代环己烷在氢氧化钠溶液中加热
     

    ③1，2-二氯乙烷在氢氧化钾溶液中加热
     

    （2）①2-溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中加热
     

    ②氯代环己烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热
     

    ③1，2-二氯乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热
     

    ④1，4-二氯丁烷在氢氧化钾乙醇溶液中加热
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能选用如图装置正确完成的实验是（　　）
    A、用锌粒与稀硫酸制取并收集H2
    B、用生石灰和浓氨水制取并收集NH3
    C、用少量MnO2和H2O2制取并收集O2
    D、用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需要480ml 0.1mol/L-1NaOH溶液，需选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A、称取2.0gNaOH，加入480ml水
    B、称取2.0gNaOH，配制480mL溶液
    C、称取2.0gNaOH，加入500mL水
    D、称取2.0gNaOH，配制500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

    （1）化合物W可能是
     
    或
     
    ，C是
     
    ，F是
     
    ．
    （2）反应①中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为
     
    ．
    （3）反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（　　）
    A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：下列说法中正确的是（　　）
    酸电离平衡常数Ka
    CH3COOHKa=1.76×10-5
    H2CO3Ka1=4.31×10-7
    Ka2=5.61×10-11
    H3PO4Ka1=7.52×10-3
    Ka2=6.23×10-8
    Ka3=4.50×10-13
    A、温度升高，Ka值减小
    B、0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H+）/c（CH3COOH）将增大
    C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
    D、PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶液中不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
    ①C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol     
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol     
    ④C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol     
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A、-2878kJ/mol
    B、-2658kJ/mol
    C、-1746kJ/mol
    D、-1526kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
    物质Cl2Br2I2H2 HF HClHBrHI
    能量（kJ）243193151436568431366298
    根据上述数据回答（1）～（5）题．
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是：
     
    ．
    A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
    （2）下列氢化物中最稳定的是：
     
    ．
    A．HCl  B．HBr    C．HI   D．HF
    （3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反．
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是
     
    ．
    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？：
     
    ，你的根据是
     
    ．

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