Question

14．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH＞7时，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． V[C₆H₅OH（aq）]=20mL时，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）
• C． pH＜7时，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． V[C₆H₅OH（aq）]=10mL时，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A.25℃时，pH＞7的溶液呈碱性；
B．V[C₆H₅OH（aq）]=20mL时，溶液中的溶质为苯酚和苯酚钾，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．pH＜7时，该温度下溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．当V[C₆H₅OH（aq）]=10mL时，二者恰好反应生成苯酚钾，苯酚钾是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性．

解答 解：A.25℃时，pH＞7的溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．V[C₆H₅OH（aq）]=20mL时，溶液中的溶质为苯酚和苯酚钾，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺），故B正确；
C．pH＜7时，该温度下溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒得c（K⁺）＜c（C₆H₅O^-），故C错误；
D．当V[C₆H₅OH（aq）]=10mL时，二者恰好反应生成苯酚钾，苯酚钾是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒得c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题以酸碱中和为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大．