Question

11．有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．

Answer 1

分析 ①盐酸是一元强酸完全电离，②硫酸是二元强酸完全电离，③醋酸是弱酸部分电离．
（1）pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小；
（2）同体积的三种溶液，与足量的NaOH溶液反应生成盐，盐酸生成盐的物质的量为硫酸的两倍，醋酸生成盐的物质的量大于盐酸；
（3）pH均为2的盐酸、硫酸中和碱的能力相同，醋酸是弱酸，中和碱的能力大于等PH的盐酸、硫酸．

解答 解：（1）pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液中，c（盐酸）=c（H⁺），c（硫酸）=$\frac{1}{2}$c（H⁺），c（醋酸）＞c（H⁺），则其大小关系为c＞a＞b，
故答案为：c＞a＞b；    
（2）三种溶液的物质的量浓度醋酸＞盐酸＞硫酸，同体积的三种溶液，溶质的物质的量为：醋酸＞盐酸＞硫酸，与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量c＞a＞b，
故答案为：c＞a＞b   
（3）pH均为2的盐酸、硫酸中和碱的能力相同，中和含等物质的量NaOH的溶液，需要的硫酸和盐酸的体积相同，醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子浓度，中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗的醋酸的体积最小，所以a=b＞c；
故答案为：a=b＞c．

点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液PH的计算等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意弱电解质溶液中pH与弱电解质浓度的关系．