Question

15．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，其中E常温下为无色无味的液体，G为常见的无色气体．
回答下列问题：
（1）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇G变为红棕色，F为淡黄色粉末．
①F的化学式为Na₂O₂，反应Ⅱ中每生成1mol G，转移电子数目为1.204×10²⁴（或2N_A）．
②反应Ⅰ的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，H是一种具有磁性的黑色晶体．
①反应Ⅱ的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
②除去D中混有的C气体，可选用bd（填字母）．
a．氢氧化钠溶液    b．饱和碳酸氢钠溶液        c．饱和碳酸钠溶液         d．酸性高锰酸钾溶液．

Answer 1

分析 （1）若A为紫红色金属单质即Cu，C为无色气体，遇G变为红棕色，则C为NO，G为O₂，E常温下为无色无味的液体，应为H₂O，F为淡黄色粉末，能与水反应，则为Na₂O₂，H为NaOH，以此解答该题；
（2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，则C为SO₂，D为CO₂，E常温下为无色无味的液体，应为H₂O，所以A为碳，B为浓硫酸，H是一种具有磁性的黑色晶体即Fe₃O₄，所以F为Fe，以此解答该题．

解答 解：（1）①由以上分析可知F为Na₂O₂，G为O₂，反应Ⅱ为过氧化钠和水的反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由-1价分别变为0价、-2价，生成1molO₂，转移2mol电子，数目为1.204×10²⁴（或2N_A），故答案为：Na₂O₂；1.204×10²⁴（或2N_A）；
②反应Ⅰ为稀硝酸和Cu的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）①由以上分析可知，E为H₂O，H是一种具有磁性的黑色晶体即Fe₃O₄，F为Fe，所以反应Ⅱ的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
②由以上分析可知，C为SO₂，D为CO₂，二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾反应，且亚硫酸的酸性比碳酸强，可用碳酸氢钠除去二氧化硫，因二氧化硫、二氧化碳都与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，则a、c错误，bd正确，
故答案为：bd．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，以物质的颜色和化学性质等为突破口进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握．