Question

【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）装置b的作用是___________。

（3）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1,2二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反应类型) ②________________(填反应类型)

A________________(填该物质的电子式)

写出第一步反应①的化学方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 ③ 防倒吸 下 ② 1,2二溴乙烷的凝固点较低(9 ℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 消去反应 加成反应 H：CC：H

【解析】a中乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，由于浓硫酸的强氧化性、脱水性导致生成的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质；b为安全瓶，可以防止倒吸；装置c中可以用氢氧化钠溶液吸收乙烯中杂质气体；d中乙烯与溴反应，装置e冷却可避免溴的大量挥发；f是尾气吸收装置。

(1)乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等酸性杂质，用碱性试剂吸收，饱和碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故选用氢氧化钠吸收；故答案为：③；

(2)b为安全瓶，可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；

(3)1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，故答案为：下；

(4)Br2与氢氧化钠反应，1，2-二溴乙烷不溶于水溶液，故选用氢氧化钠溶液吸收少量未反应的Br2；故答案为：②；

(5)反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，因为1,2二溴乙烷的凝固点较低(9 ℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，故答案为：1,2二溴乙烷的凝固点较低(9 ℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；

(6)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，反应①为1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，反应为：，②为乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，

故答案为：消去反应；加成反应；H：CC：H ；。