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    铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）即是一种弱酸也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是（　　）
    A、氧化产物是HO2
    B、HO2在碱中能稳定存在
    C、氧化剂是O2
    D、1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低降低，以此来解答．
    解答： 解：A．O元素得到电子被还原，则还原产物是HO2，故A错误；
    B．HO2（超氧酸）是一种弱酸，可与碱发生中和反应，则不能在碱中能稳定存在，故B错误；
    C．O元素的化合价降低，则氧化剂是O2，故C正确；
    D．Cu元素的化合价由0升高为+1价，则1molCu参加反应有1mol电子发生转移，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意信息的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精制硅藻土 因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用，如图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程：

    （1）粗硅藻土高温燃烧的目的是
     
    ．
    （2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3，沉淀的化学方程式是
     
    ，氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是
     
    ．
    （3）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料，用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层，腐蚀剂常用的NHO2和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF4．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF4的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（　　）
    A、在c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    C、水电离出来的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
    D、pH值为13的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是：①将铜片接在电源的正极   ②将银片接在电源的正极   ③在铜片上发生的反应是 Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑   ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液（　　）
    A、①③④B、②③⑤
    C、①④⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL  0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl2溶液后刚好反应完全．（假设混合溶液的体积为二者之和）
    （1）BaCl2溶液的物质的量浓度为：
     
    ；混合溶液的pH=
     
    ．
    （2）如果向原稀硫酸中滴加0.10mol/L的NaOH溶液后，混合溶液的pH值与上述混合溶液相同，则该NaOH溶液的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下一系列反应，终产物为草酸．
    已知B的相对分子质量比A的大79
    （1）请写出下列变化的有机反应方程式：
    B→C
     
    ，反应类型
     
    ； D→E
     
    ，反应类型
     
    ；E→F
     
    ，反应类型
     
    ； F→HOOC-COOH
     
    ．
    （2）HOOC-COOH与乙二醇等物质的量反应生成环酯反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L．
    （1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是
     
    ．
    （2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，则平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是
     
    ．
    A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍
    B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2
    C．升高乙容器的温度
    D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度
    （4）若在t2時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v-t关系在如图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v（正）和v（逆））．选项
     

    （5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
     
    ．
    ②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为
     
    ．
    （6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1、-890.3kJ?mol-1，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）．该反应的反应热△H=
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：
    （1）分别求混合物中AlCl3、MgCl2物质的量
    （2）P点时加入HCl的体积（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是（　　）
    A、CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
    B、
    浓硫酸
    △
    C、CH3COOH+HOCH2CH3
    浓H2SO4
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O
    D、CH3CH2Cl+H2O 
    NaOH
    △
     CH3CH2OH+HCl

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