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    14．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤500mL容量瓶．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4               B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4                     F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AEFCBD．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6ml．
    ②在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
    （3）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：500mL容量瓶；
    （2）用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AEFCBD；
    故答案为：AEFCBD；
    （3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变则V×18.4mol/L=500ml×0.5mol•L-1，解得V=13.6mL；
    故答案为：13.6；
    ②容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却；否则趁热定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会导致溶质的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低；
    故答案为：冷却；偏高；偏低；
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，侧重考查学生分析实验能力．

    练习册系列答案
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    4．下列物质可通过化合反应一步得到的是（　　）
    ①FeCl3    ②FeCl2   ③Fe（OH）3    ④CuS．
    A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到

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    5．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B．钠可用于冶炼金属钛
    C．小苏打可用于治疗胃酸过多
    D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源

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    2．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的碳酸中：c（H+）═3.0 mol•L-1
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    C．pH=13的烧碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-1 mol•L-1
    D．pH为2的盐酸中：c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．铜能导电，所以铜是电解质
    B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
    C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质
    D．三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质

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    下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
    B．Cl₂即是氧化产物又是还原产物
    C．转移2mol电子时，得到标准状况下的氯气为11.2L
    D．该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．Fe（OH）3=Fe3++3OH-D．NaHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42-

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    3．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度变小
    C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色．经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2．
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