Question

12．实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm³）多少mL？

Answer 1

分析 根据Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑计算参加反应Zn的物质的量、参加反应H₂SO₄的质量，结合质量分数计算硫酸溶液质量，再根V=$\frac{m}{ρ}$计算H₂SO₄的体积．

解答 解：设反应Zn的物质的量为x、参加反应H₂SO₄的质量为y，则：
Zn+H₂SO₄Cl=ZnSO₄+H₂↑
1mol  98g      22.4L
x     y        2.24L
所以x=$\frac{1mol×2.24L}{22.4L}$=0.1mol
y=$\frac{98g×2.24L}{22.4L}$=9.8g
故硫酸溶液的体积为（9.8g÷20%）÷1.14g/mL≈42.98mL，
答：需要锌的物质的量为0.1mol，需要硫酸的体积约是42.98mL．

点评 本题考查化学方程式计算，侧重考查学生计算能力，难度不大．