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    12．实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm3）多少mL？

    分析 根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算参加反应Zn的物质的量、参加反应H2SO4的质量，结合质量分数计算硫酸溶液质量，再根V=$\frac{m}{ρ}$计算H2SO4的体积．

    解答 解：设反应Zn的物质的量为x、参加反应H2SO4的质量为y，则：
    Zn+H2SO4Cl=ZnSO4+H2↑
    1mol  98g      22.4L
    x     y        2.24L
    所以x=$\frac{1mol×2.24L}{22.4L}$=0.1mol
    y=$\frac{98g×2.24L}{22.4L}$=9.8g
    故硫酸溶液的体积为（9.8g÷20%）÷1.14g/mL≈42.98mL，
    答：需要锌的物质的量为0.1mol，需要硫酸的体积约是42.98mL．

    点评 本题考查化学方程式计算，侧重考查学生计算能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面是四位同学在学习化学能与热能后产生了一些认识，其中一定正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列行为符合实验安全要求的是（　　）
    A．实验室废液直接倒入水槽中
    B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度
    C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭
    D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．a．蒸馏b．裂解c．过滤d．裂化e．干馏f．分馏g．电解h．皂化
    ①将海水淡化a；
    ②将重油转化为汽油d；
    ③把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等e；
    ④从原油中分离出汽油、煤油、柴油等f；
    ⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁g；
    ⑥用油脂制肥皂h．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置．
    根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律．
    所给试剂（供选择）
    酸：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4
    碱：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
    盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca（ClO）2溶液
    （1）填物质名称：a稀硝酸，c碳酸钙，d硅酸钠溶液
    （2）观察到的现象有：c产生气泡，碳酸钙溶解，d产生白色沉淀
    （3）非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池、装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．碳棒上发生的主要反应为：2H++2e-═H2↑
    B．铝质易拉罐作为电池的正极
    C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
    D．电流流动方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
    ①A+NaOH-→D+H2O  ②B-→A+H2O  ③C+NaOH （适量）-→B+NaCl  ④E+H2O-→NaOH+F  ⑤C+D+H2O-→B
    则A、B、C、D化学式分别是：AAl2O3BAl（OH）3．CAlCl3．  DNaAlO2
    写出4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①生成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，假设混合后溶液的总体积是酸、碱溶液体积之和，则混合溶液的pH是多少？

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