Question

1．某溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol•L^-1．现进行如下实验：
①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生．
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色．
根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是（　　）

• A． 至少含有4种离子
• B． 取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl₂溶液，肯定会产生白色沉淀
• C． 若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K⁺
• D． 溶液中可能含有Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 ①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，则说明溶液中有Fe²⁺或Fe³⁺或两者均有，并伴有气泡产生，则说明含NH₄⁺，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生，则溶液中无A1³⁺、AlO₂^-；
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色，则溶液中含Fe²⁺和NO₃^-，然后根据离子浓度均为0.1mol/L，溶液要保持电中性来分析．

解答 解：①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，则说明溶液中有Fe²⁺或Fe³⁺或两者均有，而溶液中存在Fe²⁺或Fe³⁺，则不能存在AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-；
并伴有气泡产生，则说明含NH₄⁺；过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生，则说明溶液中无A1³⁺、AlO₂^-；
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色，则溶液中含Fe²⁺和NO₃^-．
故溶液中一定含NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-，一定无A1³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-，由于离子浓度均为0.1mol/L，溶液要保持电中性，故溶液中一定要含SO₄^2-，一定不含Fe³⁺，而K⁺和Cl^-的存在不能确定，但两者只要一者存在，由于溶液要保持电中性，另一种则一定存在．
A、溶液中一定含NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故A正确；
B、由于溶液中含SO₄^2-，故BaCl₂溶液，肯定会产生白色沉淀，故B正确；
C、若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中含Cl^-，由于溶液要保持电中性，则K⁺一定存在，故C正确；
D、由于溶液要保持电中性，故溶液中一定不含Fe³⁺，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了离子的检验，根据题干提供的信息来分析存在的离子，并利用离子之间的互斥性来判断，同时应注意的是利用溶液的电中性来分析．