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    和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）
    A、Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
    B、Ba2++SO42-=BaSO4↓    Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    C、Ag++Cl-=AgCl↓    AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    D、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓   Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸锌为沉淀不能拆；
    B．后者，除了钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子也发生反应；
    C．AgNO3和NaCl反应的实质为Ag++Cl-=AgCl↓；
    D．铜与氯化银不反应，不符合反应的客观事实．
    解答： 解：A．后者反应中，碳酸锌为沉淀不能拆，故A错误；
    B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．硝酸银与氯化钠反应的实质是，银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
    D．铜与氯化银不反应，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分、反应是否符合客观事实、是否漏掉反应离子，选项B为易错选项．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    杭州一中化学学习小组对实验室用乙醇和浓硫酸加热来制备乙烯的反应进行探究，他们发现以下实验现象：
    ①反应过程中产生的气体有刺激性气味    ②反应后的溶液呈棕黑色
    对此，他们猜测可能还有以下副反应：
    C2H5OH+2H2SO4（浓）=2C+2SO2↑+5H2O      C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    为了验证他们的猜想，他们将实验进行了如下改正，（如图所示）气体的流向做如下设计：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
    三通管的作用是可以用止水夹夹住连接的橡皮管控制气体流向．
    通过查资料得知，乙烯与酸性KmnO4溶液反应可以生成CO2．
    他们实验的目的是通过下图设计的实验验证所有的可能产物（CO2、SO2、H2O、C2H4）
    请你根据他们的设计完成下列问题：

    （1）装置A中缺少一种重要的仪器，这种仪器的作用为
     
    ．
    （2）装置B中所装的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）装置E中所装的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （5）装置H中所装的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （6）能够证明有CO2气体的现象是
     
    ．
    （7）E中试剂与SO2反应的离子方程式为
     
    ．H中试剂与SO2反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
     
    （填序号）．
    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键
    （2）表为B与F实验的部分内容：
      序号主要实验步骤及实验现象
    ①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体．
    ②20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2S04反应的离子方程式：
     
    ；写出②中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-组成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为
     
    ．
    （4）化合物D和E可以相互转化：，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为
     
    ，E?XH20的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
     
    ，通过计算确定上述方案
     
    （填“可行”或“不可行”）；理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×l0-3 mol/L，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A、8.90×10-6mol/L
    B、1.36×10-5mol/L
    C、1×10-5mol/L
    D、4.45×10-2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
    A、
    配制稀硫酸溶液
    B、
    合成氨并检验氨的生成
    C、
    碘的CCl4溶液中分离I2并收回CCl4
    D、
    测定乙醇分子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
    A、称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
    B、称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
    C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
    D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
    B、在50mL量筒中配制0.1000mol?L-1碳酸钠溶液
    C、用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    D、欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
    D盛有氯水烧杯暴露在阳光下溶液褪色氯气挥发到空气中
    A、AB、BC、CD、D

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