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    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
    B.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
    C.NA个氯气分子的体积为22.4L
    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA

    【答案】A
    【解析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A符合题意；

    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B不符合题意；

    C、氯气的状态不明确，故其体积无法计算，故C不符合题意；

    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D不符合题意．

    所以答案是：A．

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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A.蔗糖溶液
    B.盐酸
    C.氯化钠溶液
    D.Fe（OH）3胶体

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    【题目】在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是(　　)

    A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器内气体的浓度不再发生变化

    C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D. 单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3

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    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

    （1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

    （2）通过计算确定该有机物的分子式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

    A. a气体为氢气，b气体为氧气

    B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

    C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

    D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③NaOH ④K2S ⑤NH4Cl ⑥SiO2，只存在共价键的是__________，(填序号，下同)只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是___________，不存在化学键的是___________。

    ⑵ W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为15, W和Y的最外层电子数相同。则 ① Y、Z两元素的名称分别为______、_______。

    ② W2X2 的电子式为____________ ③Y2X2中存在的化学键是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是

    A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变

    C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔH＝E4－E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

    B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2O

    C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

    D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼在地壳中的含量不多，主要存在于硼镁矿、硼砂等富集矿中。回答下列问题：

    （1）基态硼原子的核外电子排布式为_______；硼元素的某种同素异形体B12的熔点位2180℃，据此推测B12晶体熔化时破坏的作用力为__________。

    （2）硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。

    （3）硼原子最外层只有三个电子，但其电负性较大，原因是_________。

    （4）正硼酸(H3BO3)是白色固体，其晶体具有六方形对称片状晶格结构，如图所示。

    ①正硼酸分子中的B原子采取__________杂化；1molH3BO3平均形成________mol氢键。

    ②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯[B(OCH3)3]，原因是________。

    （5）写出与BF3互为等电子体的2种阴离子_________（填化学式）。

    （6）下图为立方氟化硼晶胞结构示意图，其中N原子的配位数为____；若N原子半径为a pm，B原子半径为b pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则立方氮化硼晶体的密度为________g/cm3（列式即可）。

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