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在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系:Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+,把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈                色。

(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液应是   色,因为  

(3)向原溶液中加入 硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡                   (向左移或向右移),溶液颜色将                

⑴黄;中和H+平衡向正反应方向移动

⑵橙色;增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动

⑶向右移动;变浅

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.该法的工艺流程为:
CrO42-
H+
①转化
Cr2O72-
Fe2+
②还原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡时溶液呈强酸性,则溶液显

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
BD
BD

A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同                   B.溶液的颜色不变
C.CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D.溶液的pH值不变
(3)第②步中,还原0.01mol Cr2O72-离子,需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O.
(4)Cr(OH)3在水溶液中有两种电离方式,并存在以下平衡:
H++CrO2-(亮绿色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-
下列有关说法中正确的是
ab
ab

a、加酸平衡向右移动,生成Cr3+;加碱平衡向左移动,生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应:Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O;Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中存在三个平衡.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》,以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”,其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车,化学原理如下:

金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分别呈黄色和橙色,它们在溶液中存在如下平衡关系:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性,可以将C2H5OH氧化为CH3COOH,本身被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中呈灰绿色。

(1)根据上述条件可知,在强酸性条件下+6价铬主要以      (填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”)形式存在。如果司机酒后驾车,则测试管中的现象是    且超过法定警界线,反应的离子方程式为         

(2)研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100~200倍,有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下:

方法一:电化学方法。将含Cr2O2-7的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe2+将Cr2O2-7还原为Cr3+,在电解过程中溶液的pH不断上升,最终Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀的形式析出。

①请分析溶液pH不断上升的原因:                 

②已知Fe3+和Cr3+变为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀的pH如下表:

 

当溶液的pH范围为____时,溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+还没有开始沉淀。

③当电路中通过3mol电子时,理论可还原Cr2O2-7的物质的量为    mol。

方法二:还原沉淀法。将l0ml某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后为nmolFeO·FeyCrxO3

④不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A.反应中发生转移的电子个数为3nx

B.该废水中c(Cr2O2-7)为50nx mol/L

C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(l+y)mol

D.在FeO·FeyCrxO3中,x+y=2

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.该法的工艺流程为:
CrO42-数学公式Cr2O72-数学公式Cr3+数学公式Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡时溶液呈强酸性,则溶液显______色
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______.
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同          B.溶液的颜色不变
C.CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍   D.溶液的pH值不变
(3)第②步中,还原0.01mol Cr2O72-离子,需要______mol的FeSO4?7H2O.
(4)Cr(OH)3在水溶液中有两种电离方式,并存在以下平衡:
H++CrO2-(亮绿色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-
下列有关说法中正确的是______
a、加酸平衡向右移动,生成Cr3+;加碱平衡向左移动,生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应:Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O;Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中存在三个平衡.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在水溶液中,橙红色的Cr2与黄色的Cr有下列平衡关系:Cr2+H2O2Cr+2H+。把K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液呈橙色。
试回答下列问题:
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_____色,因为__________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量的稀硫酸,则溶液呈________色,因为_________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO32溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡____________移动,溶液的颜色________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市重点中学高一(下)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.该法的工艺流程为:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡时溶液呈强酸性,则溶液显   
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是   
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同                   B.溶液的颜色不变
C.CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D.溶液的pH值不变
(3)第②步中,还原0.01mol Cr2O72-离子,需要    mol的FeSO4?7H2O.
(4)Cr(OH)3在水溶液中有两种电离方式,并存在以下平衡:
H++CrO2-(亮绿色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-
下列有关说法中正确的是   
a、加酸平衡向右移动,生成Cr3+;加碱平衡向左移动,生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应:Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O;Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中存在三个平衡.

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