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    【题目】氢氧化镁作为水处理剂处理含Fe3+、Cr3+、Pb2+的酸性废水过程中，涉及到的化学反应类型有

    A. 氧化还原反应

    B. 分解反应

    C. 中和反应

    D. 化合反应

    【答案】C

    【解析】

    氢氧化镁首先和酸性废水中的H+发生中和反应，然后再将Fe3+、Cr3+、Pb2+发生复分解反应，形成Fe(OH)3、Cr(OH)3、Pb(OH)2沉淀，在这些反应中元素的化合价都没有发生变化，因此都不是氧化还原反应，故合理选项是C。

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    A. SO42-B. Cl-C. CO32-D. NO3-

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    A. 过多食用糖类(如淀粉)容易使人发胖

    B. 蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素

    C. 维生素D可促进人体对钙的吸收

    D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

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    A.硫酸B.烧碱C.乙醇D.纯碱

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    请回答下列问题：

    （1）D的化学式是____。

    （2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。

    a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液

    （3）反应①的化学方程式为____。

    （4）反应②的离子方程式为____。

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    【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是

    A. a的值为2 B. 反应中SnO2被还原

    C. 每生成1 mol M转移电子8 mol D. 反应后有两种氧化产物

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    【题目】合乎实际并用于工业生产的是

    A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氢气和氯气混合经光照制氯化氢

    C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D.高温分解石灰石制生石灰

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    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

    Ⅰ．制备亚氯酸钠

    关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。

    (1)仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_____。

    (2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为_______。

    (3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶______、_____干燥等。

    Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

    停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

    (4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。

    (5)B中现象为_________ 。

    (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①,_______。

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    【题目】.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

    下列说法正确的是

    A. 由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

    B. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

    C. 实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu

    D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

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