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    10．23Na与23Na+比较，相同的是（　　）
    A．微粒半径B．化学性质C．最外层电子数D．质子数

    分析 A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，则Na的半径大于Na+的半径；
    B、Na+是8个电子的稳定结构，而钠原子最外层有1个电子；
    C、Na+最外层有8个电子，钠原子最外层有1个电子；
    D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变．

    解答 解：A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，则Na的半径大于Na+的半径，所以二者的半径不同，故A错误；
    B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子最外层有1个电子，容易失去1个电子，所以它们的化学性质不同，故B错误；
    C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子最外层有1个电子，所以二者最外层电子数不同，故C错误；
    D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以具有相同的质子数，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．除去乙烷中少量的乙烯：通过KMnO4溶液，再用浓硫酸干燥
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    C．鉴别溴乙烷中的溴原子，可直接加入AgNO3溶液
    D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

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    15．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
    （1）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．
    请写出四种元素的元素符号：A：H B：O C：S D：Cl
    将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

    （2）依据（乙）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为Fe-2e-=Fe2+，石墨一极发生的反应可以表示为2 Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有一种有机物结构简式为 推测它不可能具有下列哪种性质（　　）
    A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能使溴水发生加成反应而褪色
    C．能发生水解反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂

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    19．在下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
    A．与B．CH4与C3H8
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    2．新型NaBH4-H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示（已知NaBH4中氢为-1价），有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．放电过程中Na+从A极区向B极区迁移
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    D．电池负极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2+6H2O

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