大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+.Mg2+.NH4+.Cl-.SO32-.SO42-.NO3-和NO2-等.某研究小组取该地一定量的酸雨.浓缩后将所得试液分成4份.进行如下实验:第一份滴加适量的淀粉KI溶液.呈蓝色,第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液.有白色沉淀析出,第三份滴加NaOH溶液.加热.产生的气体能使湿润� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。

已知：K_sp(Ag₂SO₄) = 1.20×10^-5

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：。

（1）SO₄^2-、NO₃^-NH₄⁺（3分）

　　 SO₃^2-、NO₂^-（2分）

　　 SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色　　　　　　　　　（2分）

（2）6I^- + 2NO₃^- + 8H⁺ = 3I₂ + 2NO↑+ 4H₂O　　　　　　　　　　　　

（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

（4）2NO+O₂= 2NO₂ NO₂+SO₂ = SO₃ + NO　　　　催化剂　　　　　　（2分，答还原剂得1分）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?浙江模拟）大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有

SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺

；肯定不存在的离子有

SO₃^2-、NO₂^-

，说明其不存在的理由：

SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=SO₃+NO

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：

催化剂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

（1）下列符合“化学反应的绿色化”的是（）

①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2COCH₃COOC₂H₅

③乙烯催化氧化制乙醛：2C₂H₄+O₂CH₃CHO

④2M+N2P+2Q，2P+MQ(M、N为原料，Q为期望产品)

A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③

（2）污染气体的几种处理措施：

酸雨是由于大气中SO₂和NO_x（NO和NO₂）的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃（主要是H₂SO₄）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO₂，离子方程式为_____________；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，离子方程式为________________；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NO_x需要____________体积氨气。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列符合“化学反应的绿色化”的是（）

①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2COCH₃COOC₂H₅

③乙烯催化氧化制乙醛：2C₂H₄+O₂CH₃CHO

④2M+N====2P+2Q，2P+M====Q(M、N为原料，Q为期望产品)

A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③

（2）污染气体的几种处理措施：

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科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：填空题

酸雨是由于大气中SO₂和NO_x(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)随雨水降落而形成的。
（1）为防止污染，火力发电厂用石灰吸收二氧化硫，方程式为___________________________；
___________________________；硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为_____________________________________；
（2）硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉（主要成分CaCO₃），降解酸雨污染，其与硝酸的反应离子方程式是_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

酸雨是由于大气中SO₂和NO_x（NO和NO₂）的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃（主要是H₂SO₄）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为__________________。硝酸厂可以用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱吸收生成NaNO₂和NaNO₃，离子方程式为__________________；对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升机喷洒白垩粉，降解酸雨污染，其离子方程式为____________。

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