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【题目】下列物质中,属于共价化合物的是

A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

【答案】A

【解析】

A.氨气分子中N-H原子之间只存在共价键,属于共价化合物,故A正确;

BCaO只含离子键,故B不选;

C.氯化镁中只存在离子键,属于离子化合物,故C不选;

DNaOH含离子键、O-H共价键,为离子化合物,故D不选;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取w g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:

方案I:取25.00 mL上述溶液加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液操作I→洗涤操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1 g

方案:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)

滴定次数实验数据

1

2

3

4

待测溶液体积/mL

25.00

25.00

25.00

25.00

滴定管初读数/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末读数/mL

19.95

20.20

19.15

20.20

实验中所记录的数据如下表:

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙和_____________________

(2)操作I________操作____________

(3)方案I中如何判断加入的氯化钡已经过量_____________在方案中滴定终点的判断方法是________________

(4)根据方案所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为_________

(5)上述实验中,由于操作错误所引起的误差分析正确的是_________

A.方案I中若没有洗涤操作,实验结果将偏小

B.方案I中若没有操作,实验结果将偏大

C.方案中,滴定管在滴定前无气泡,滴定后出现气泡,实验结果偏小

D.方案中,滴定终点时仰视读数,实验结果偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一种重要的化工原料,广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸的步骤如下:

步骤一:在如图甲所示装置的三颈瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)100mL水和23片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动的水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,在100℃时,继续搅拌约4~5h,再停止反应。

步骤二:将反应后的混合液过滤,滤液用浓盐酸酸化后用图乙所示的装置抽滤得粗产品。

步骤三:将粗产品进行重结晶即得纯品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:

1)仪器A的名称为___________,其出水口是___________(“a”“b”)

2)步骤一中,应在三颈瓶中观察到_________________________________的现象时才停正反应。

3)反应结束时,测得三颈瓶中混合液为碱性,则三颈瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________(在本实验条件下,高锰酸钾的还原产物是MnO2)

4)步骤二中抽滤的优点是____________________________________________

5)如图乙所示抽滤完毕时,应先断开______________________之间的橡皮管。

6)步骤二中,如果滤液呈紫色,要先加KHSO3,原因是______________________

7)若提纯得到2.9g苯甲酸,则甲酸的产率是___________%(保留到小数点后一位)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域,人们称钛为“21世纪金属。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO2)。回答下列问题:

(1)基态钛原子的价电子排布式为__________________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)

(2)钛的硬度大于铝,其原因是_________________________

(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4LiBH4反应制得。

TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃,固态TiCl4属于___________晶体。

LiBH4Li+BH4-构成,BH4-的空间构型是______B原子的杂化轨道类型是___________

(4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中,电负性最大的元素是___________,与Ti形成配位键的配体是___________1mol该配合物中含有σ键的数目为___________

(5)TiO2晶胞是典型的四方系结构,其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同),其中ABC的原子坐标分别为A(000)B(0.69a0.69ac)C(aac),则D的原子坐标为D(0.19a___________),钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液通常稀释100 (体积之比)后使用。请回答下列问题:

1“84消毒液的物质的量浓度约为_______(保留一位小数molL-1)

2)某同学取20mL“84"消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=______mol

3“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.8gcm-3)的浓硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL;配制该溶液需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______(填玻璃仪器名称)

4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母代号,多选题,少选不给分)

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒

B.稀释过程中,溶液未经冷却就转移至容量瓶

C.所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知,石墨在一定条件下可转化为金刚石,已知12 g石墨完全转化为金刚石时,要吸收1.91 kJ的热量,据此判断,下列说法中正确的是( )

A. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,CH3COOH的电离平衡常数为K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )

A. b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C. d点表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述正确的是(  )

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要调节溶液的pH7左右

B. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他条件不变,改变CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知,NO2的转化率:cba

C. 表示25℃时,分别加水稀释体积均为100 mLpH2CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

D. 表示25℃时,向0.1 molL1NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的盐酸,溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是(  )

A. Fe2O33CO2Fe3CO2

B. NH4NO3N2O↑十2H2O

C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D. Cu2OH2CO32CuOCO2↑+H2O

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