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【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的实验流程如下:

已知:①主要副反应:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

②有关数据列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

溶解性

易溶于水

难溶于水

难溶于水

沸点/℃

78.5

132

34.6

试回答下列问题:

(1)乙醇与浓硫酸l70℃发生反应的化学方程式:______________________

(2)乙醇与浓硫酸反应装置中放入几片碎瓷片,目的是_________________________

(3)反应得到的混合气体中含有SO2、CO2等气体,检验其中的SO2气体可选用的试剂是_______________________________

(4)吸收步骤中,应适当降低吸收液的温度,其主要目的是______________

(5)实验制得的1,2-二溴乙烷粗产品中含有少量未反应的Br2和少量副产品乙醚,某同学进一步提纯如下:

序号

实验方案

实验目的或结论

除去粗产品中少量未反应的Br2,实验方法是_________________

除去溴杂质

除去粗产品中的乙醚的实验方法是将①实验后的有机混合物进行________________________

除去乙醚杂质

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 以避免混合液在受热时暴沸 品红溶液 避免溴单质大量挥发 用NaOH溶液洗涤,分液 蒸馏

【解析】

1)乙醇在浓硫酸催化作用下加热到l70℃会生成乙烯与水;

2)碎瓷片可防止暴沸;

3)二氧化硫可使品红溶液褪色;

4)根据溴易挥发的特点考虑分析;

5)氢氧化钠会与溴反应;结合已知的表格信息,根据沸点不同选择除杂方法。

1)乙醇在浓硫酸催化作用下加热到l70℃会生成乙烯与水,其化学方程式为:CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O

故答案为:CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O

2)乙醇与浓硫酸反应装置中,为防止混合液受热是发生暴沸,可放入几片碎瓷片,

故答案为:以避免混合液在受热时暴沸;

3)检验是否存在二氧化硫,可使用品红溶液,

故答案为:品红溶液;

4)因溴易挥发,为不影响产率,避免溴单质大量挥发,应适当降低吸收液的温度,

故答案为:为避免溴单质大量挥发;

51,2-二溴乙烷粗产品中含有少量未反应的Br2,可用氢氧化钠溶液洗涤,再通过分液方法分离除去Br2;根据表格信息可知,乙醚沸点为34.6℃,而1,2-二溴乙烷的沸点为132℃,则可采用蒸馏法进行分离,

故答案为:用NaOH溶液洗涤,分液;蒸馏。

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方案二:称量m g铝镁合金粉末,放在图中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应,则V≥100 mL

B. 方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏高

C. 方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量

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