练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、MnO4-、CO32-、Cl-
    B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
    C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
    D．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

    分析 A．MnO4-有颜色；
    B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性；
    C．离子之间不发生任何反应；
    D．pH=1的溶液呈酸性．

    解答 解：A．MnO4-有颜色，与题目不符，故A错误；
    B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下OH-不能大量共存，故B错误；
    C．透明的酸性溶液中离子之间不发生任何反应，故C正确；
    D．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应II
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜c（II）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A．10mL H2OB．0.8mol H2SO4C．54g AlD．1gCaCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol
    B．表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol
    C．表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol
    D．表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=-1.9 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-l）d10+6ns1，回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
    （2）D元素基态原子的外围电子排布式为3S23P4．
    （3）BC3-的立体构型为平面三角形．
    （4）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，写出相关反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    （5）将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是[Cu（NH3）4]2+（填离子符号），Imol该离子中含σ键为16mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
    请回答下列问题：
    ①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是Mg（OH）2．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
    ②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）Ba（NO3）2，AgNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
    B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA
    D．0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的活化能为a kJ•mol-1
    B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
    C．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
    D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一支25mL酸式滴定管，其中所盛溶液液面恰好在5mL处．现将管内溶液全部排出并用量筒量得该溶液的体积为（　　）
    A．5mLB．20mLC．＞20mLD．＜20mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案