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    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
    A．黑色粉末X是铁粉
    B．铜电极连接电源正极
    C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
    D．铜的相对原子质量的计算式是
    C
    本题是利用CuO粉末除去混合液中的H2SO4，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。计算Cu的相对原子质量应根据电解过程中阴、阳极转移电子数相等计算。黑色粉末X是CuO粉末，A错；铜电极连接电源负极，B错；铜的相对原子质量的计算式是11200a/V,D错；石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O，C正确。故本题选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

    (1) 电源电极X为________极。
    (2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
    (3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
    (4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)  (   )
    A．溶液的浓度变为0.08mol·L—1B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
    C．转移的电子数是l.204×1022个D．反应中有0.01mol的Ag被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
    实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X电极上的电极反应是                           ，
    在X极附近观察到的现象是                                 。
    ②Y电极上的电极反应                                     ，
    检验该电极反应产物的方法是                                。
    （2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_____
    _________________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。        
    （3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。
    ②Y电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    （1）电解精炼铜阳极的主要反应是        ，还会发生的反应有     （任写一个）。
    （2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

    请回答下列问题：
    ①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。
    ②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。
    ③反应I中肼（N2H4）的作用是                                。
    ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关事实的叙述正确的是
    A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    B．玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
    C．氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
    D．铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（     ）

    A．A池溶液的pH保持不变   B．D、E两极都发生氧化反应
    C．E极应为粗铜板材料      D．B池中E极质量增加12.8g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

    （1）电源A 极的名称是___________
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________________________
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是___（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是      （填化学式）。
    （5）装置丁中的现象是                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为  (    ) 
    A．13B．12C．8D．1

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