某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验I 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 。
（2）A中发生反应的化学方程式是 。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是 。
（4）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 。
实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ；
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，否则会造成实验结果偏低。
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b． C．视线与凹液面最低处相切。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2017届湖北省松滋市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
有机物
在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子结构中—OH有关的可能反应为
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省松滋市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃，两种酸的电离常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-7 |
下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省松滋市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Mg2+ 、Ca2+ 、HCO3― 、Cl― B．Na+ 、Al3+ 、ClO― 、SO42―
C．K+ 、Fe2+ 、SO42― 、Br― D．ClO― 、K+ 、Cl― 、SO42―
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省大庆市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
B．第②步的关键要低温小火烘干
C．氯碱工业的阴极产物是Cl2
D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省大庆市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（ ）
|
| X |
|
|
|
Z | Y |
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| M | N |
A．原子半径：Y＞X B．阴离子还原性：N＞M
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．气态氢化物稳定性：M＞N
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科目：高中化学 来源：2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.
=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
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