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    【题目】现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( )

    A．稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B．生石灰、稀硝酸

    C．苛性钠、生石灰 D．稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、三种物质都属酸类物质，都能与金属锌和纯碱发生反应，不宜同橱保存；故A不正确；B、稀硝酸属酸类物质，能与金属锌和纯碱发生反应，不宜同橱存放；故B不正确；C、苛性钠属碱类物质、生石灰属金属氧化物，都不能与金属锌和纯碱发生反应，可以同橱存放；故C正确；D、几种物质中稀硝酸、浓硫酸、盐酸属酸类物质，可与金属锌和纯碱发生反应，不宜同橱存放；故D不正确；故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：

    ⑴阳极发生__________反应，电极反应式为 ___________________________。

    ⑵电解后得到的铜的质量是___________，得到氧气的体积是__________(标准状况)，溶液的pH是___________。

    ⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________。

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    【题目】下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

    A. 生产粗硅 B. 海水提镁

    C. 电解冶铝 D. 生产硫酸

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    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．

    （1）写出WX2的电子式 ．

    （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 ＞ ＞ ．

    （3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式： ．

    （4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 ．

    （5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要吸收热量的是

    A. Na与H2O反应 B. 铝与磁性氧化铁在高温下反应

    C. 形成氨气中的N-H键 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反应II)

    请冋答下列问题：

    （1）反应I能够自发进行的条件是____________。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的Kp="___________" (用表达式表示)。

    （3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。

    （5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。

    A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度

    （6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)

    随时间t变化的总趋势图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则有关说法正确的是（ ）

    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O

    C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

    D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

    I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

    （2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

    II.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

    （3）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

    通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

    （4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。

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