分析 I.(1)在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂;
(2)根据达到平衡状态,各组分浓度不变,正逆反应速率相等进行判断;
化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关;根据v(NO2)=$\frac{△c}{△t}$计算NO2的化学反应速率,再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v(N2O4);
II.硝酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解使硝酸铵溶液显酸性;依据同粒子效应,一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用;依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度.
解答 解:I.(1)反应(Ⅰ)中,N2O4中N元素得电子化合价降低,N2O4是氧化剂,
故答案为:N2O4;
(2)A、NO2的物质的量不变,说明反应达到平衡状态,故A正确;
B、反应方程式两边气体的质量不相等,密度不变,说明达到了平衡状态,故B正确;
C、反应过程中,反应热不会变化,不是变量,无法判断是否达到平衡状态,故C错误;
D、四氧化二氮的转化率不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故D正确;
化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,所以平衡常数K不变,反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol,则反应用掉的NO2的物质的量为01.6mol,v(NO2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{4min}$=0.2mol/L•s,
故答案为:ABD;不变;0.2mol/L•s.
II.25℃时,将1mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,因为铵根离子水解使硝酸铵溶液显酸性,水解离子反应为NH4++H2O?NH3•H2O+H+,加入氨水溶液抑制铵根离子水解,水的电离平衡逆向进行;故答案为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;逆向.
点评 本题考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点,注意化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | V1 | 20 |
实验方案 | 预期实验结果和结论 |
用等物质的量的K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O代替实验①中的铁明矾,控制其他条件与实验①相同,进行对比实验 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 透明陶瓷材料硒化锌 | B. | 半导体材料砷化镓 | ||
C. | 吸氢材料镧镍合金 | D. | 超导材料K3C60 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置 | |
B. | 分子间作用力的大小--分子稳定性的高低 | |
C. | 可逆反应向正方向进行的程度--电离常数的大小 | |
D. | 物质内部储存的能量--化学反应的热效应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C3H6Cl2的同分异构体有3种 | |
B. | 分子式为C5H12O,且能与金属钠反应的同分异构体有8种 | |
C. | 分子式为C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有2种 | |
D. | 分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaF | B. | CaO | C. | K2S | D. | MgS |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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