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    某学习小组用如右图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为__________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________。

    （4）B中发生反应的化学方程式为____________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g?，则铝的相对原子质量为__________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

    （1）NaOH溶液

    （2）除去铝镁合金表面的氧化膜

    （3）⑤①④③②　使D和C的液面相平

    （4）2Al＋2NaOH＋2H2O ==== 2NaAlO2＋3H2↑

    （5）　（6）偏小


    解析:

    （1）观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al＋2NaOH＋2H2O ==== 2NaAlO2＋3H2↑的反应。

    （2）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。

    （3）正确顺序应为⑤①④③②；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。

    （5）据

    2Al                ～           3H2

    2 mol                           3 mol

    ?                 

    得M（Al）=。

    （6）据w（Al）=×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?青岛模拟）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ的名称：
    萃取、分液
    萃取、分液
    ；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要
    蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
    蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
    ；
    （2）试剂z的化学式为
    K2CO3
    K2CO3
    ；检验SO42-已除尽的方法是
    取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽
    取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽
    ；
    （3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤
    将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热
    将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热
    ；
    （4）某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是
    安全瓶
    安全瓶

    ；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是
    ①
    ①
    ；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进
    将b中装满水
    将b中装满水
    ．
    ①制NH3：浓氨水和碱石灰      ②制SO2：Cu片和浓硫酸
    ③制NO：Cu片和稀硝酸         ④制O2：MnO2和双氧水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
     
    ．
    （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是
     

    （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
     
    ；
    （3）B中发生反应的化学方程式为：
     
    ；
    （4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是
     
    ．
    A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
    （5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为
     
    ；
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将
     
    （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2 g NaO粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来。

    （1）由实验现象能得出的有关NaO与水反应的结论是：a.有氧气生成；b.____________。

    （2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论。

    ①用以验证结论a的实验方法及现象是____________________________。

    ②用以验证结论b的实验方法及现象是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用如右图所示的装置进行Na2O2和H2O反应的实验。
    （1）可以验证有氧气生成的实验方法是____________。
    （2）将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明_____________________。
    （3）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色A指示剂，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为______________。
    （4）该小组同学经查阅资料后，猜测红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了指示剂。为了排除前者的猜测，可采取的方法是____________________。
    （5）为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H2O2溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象表明______________，产生气泡的反应的化学方程式为_________________。

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