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    实验原理及注意事项的考察
    （1）实验室制备乙炔化学反应方程式为：
     
    ，
    用饱和食盐水代替水，其目的是：
     
    ，
    （2）实验室制备乙烯做性质实验前应先通入
     
    洗气，
    （3）酯化反应中浓硫酸的作用是
     
    ，
    （4）在乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较实验中将CO2通入饱和NaHCO3溶液的目的是
     
    ．
    考点：化学实验安全及事故处理,化学实验操作的先后顺序
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔；
    （2）碳化钙和水反应十分剧烈，如果用纯水十分不容易控制反应速度；
    （3）乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性；
    （4）乙酸易挥发，能与苯酚钠反应．
    解答： 解：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，
    故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；减缓反应；
    （2）乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，应先通过氢氧化钠溶液洗气，
    故答案为：氢氧化钠溶液；
    （3）制备乙酸乙酯的反应属于反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，故答案为：催化剂和吸水剂；
    （4）乙酸易挥发，能与苯酚钠反应，应用饱和NaHCO3溶液除掉乙酸，故答案为：除掉乙酸气体．
    点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得每1克碳充分燃烧生成CO2气体放出32.79kJ的热量．
    ①写出该反应的热化学方程式．
    ②试计算含碳90%的8吨煤充分燃烧生成CO2气体时放出多少kJ的热量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯的实验操作的名称是
     
    ．
    （2）为了除去可溶性杂质，可按以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序为
     
     （填序号）．
    其中，在步骤④中涉及的离子反应方程式有
     

    （3）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    ①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    ②将以上反应改写成离子方程式
     
    ．
    ③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用0.1mol/L的盐酸和醋酸做溶液导电性实验，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过
     
    的．
    （2）向0.1mol/L盐酸50mL和0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量的锌粒，反应开始时放出氢气的速率快的是
     
    ，最后放出氢气的体积在相同状况下
     
    多．
    （3）向c（H+）为0.1mol/L盐酸50mL和c （H+）为0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量锌粒，开始时放出氢气的速率
     
    ，最后放出氢气的体积在相同状况下
     
    多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若今后元素周期表中出现第八周期且排满，第八周期将有
     
    种元素．
    （2）第ⅢB族有
     
    种元素，未发现的117号元素可能属于
     
    元素（填“金属”或“非金属”）．
    （3）第 VA族元素锑的元素符号为
     
    ，原子序数为
     
    ．
    （4）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该核素的原子符号为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，
    （1）写出B池发生电化学反应的总化学方程式
     
    ．
    （2）判断装置的名称：A池为
     
    （填“原电池”或“电解池”）．
    （3）请写出A池中右边石墨棒电极反应式为
     
    ；B池右边铜棒电极的反应式为
     

    （4）若A、B两池溶液的浓度均为2mol/L，工作一段时间后，B池稀硫酸浓度变为1mol/L，此时A池溶液中铜离子的浓度为
     
    ． （假设各个电极的质量足够大）
    （5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，则电路中通过电子为
     
    mol． （假设各个电极的质量足够大，且不考虑烧杯中水的挥发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示．由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式：
     
    ；
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为
     
    （mol?L-1?min-1）；
    ③3min后图中曲线所表示的含义是
     
    ．
    （2）如图2为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题．
    ①温度计的水银球插在什么位置？
    ②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么？
    ③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）
    A、a→b      B、b→a
    ④得到的汽油、煤油是纯净物吗？
    A、是     B、不是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应过程中，t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如图，对于可能的条件改变下列判断正确的是（　　）
    A、t1时可能升高了温度
    B、t2时可能使用了催化剂
    C、t3时可能减小了压强
    D、t4时可能降低了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含Cr2O72- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2 SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3（该物质中Cr的化合价为+3）．下列错误的是（　　）
    A、在FeO?FeyCrxO3中3x=y
    B、处理废水中Cr2O72- 的物质的量为0.5nx mol
    C、反应中发生转移的电子数为3nx mol
    D、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol

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