Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L

B．0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10²³

C．1.72g生石膏（CaSO₄?2H₂O）转化为熟石膏（2CaSO₄?H₂O）失去的结晶水数目为0.015N_A

D．9g重水所含有的电子数为5N_A

Answer 1

分析：A、考查了气体摩尔体积，要正确判断HF在标况下的状态．
B、考查溶液中的微粒数目，要认真审题，溶液中含有的粒子还包括大量的H₂O．
C、涉及化学反应；通过方程式进行分析、求算．
D、涉及电子的数目，要先确定重水的分子式，再根据质量、摩尔质量来计算．

解答：解：A、HF的沸点是20度左右，所以在标准状况下（0度）HF是液体，故A错误．
B、溶液中含有的粒子还有大量的H₂O，故B错误．
C、

1.72g

(40+96+36)g/mol

═0.01mol，根据2CaSO₄?2H₂O═2CaSO₄?H₂0+3H₂O，
可知失去的结晶水数目=0.01×

3

2

=0.015N_A，故C正确；
 D、重水分子式为D₂O，分子量为20，9克重水为0.45mol，0.45×（8+2）=4.5N_A，故D错误．
故选C．

点评：22.4L/mol是指标准状况（0℃，1.01×10⁵Pa）下的气体摩尔体积．命题者有意在题目中设置非气体的体积，让考生用22.4L/mol进行思考，出现错误．