Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

请根据以上情况，回答下列问题：

（1）含有元素A的盐的焰色反应为         。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                    。

（2）C的氢化物分子的键角是              ，属于             分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）BD₃的中心原子的杂化类型是                    

（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)₅的晶体类型为             。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有

两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心

立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E

原子个数之比为____    ___。

Answer 1

（1）     黄色        ，

激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长

（可见光区域）光的形式释放能量_   。

（2）      105^。     、     极性    

（3）      sp³ 杂化     

（4）    分子晶体       ，

（5）      1:2      。